Beispiel: Wasser mit einer Wasserstoffionenkonzentration von 10-4 mol/l bzw. 10-4 g/l) hat den pH- Wert 4; mit einer Wasserstoffionenkonzentration von 10-5 mol/l hat das Wasser den pH-Wert 5.
Reines Wasser hat den pH-Wert 7 (Neutralpunkt); bei höheren pH-Werten zeigt das Wasser basisches (Lauge) Verhalten. Die pH-Wert-Skala reicht von 0 - 14. Die Schadwirkung vieler Stoffe ist vielfach abhängig von ihrem pH-Wert.
pH-Wert, der negative dekadische Logarithmus der Wasserstoffionenaktivität; dient zur Angabe der Wasserstoffionenkonzentration in wäßrigen Lösungen und damit zur Kennzeichnung ihres basischen oder sauren Verhaltens.
pH-Werte häufig gebrauchter Lösungen
sauer
- n-Salzsäure
- Magensalzsäure
- gewöhnl. Essig
- saures Silofutter
- saure Milch
neutral
- reinstes Wasser
alkalisch
- Blutflüssigkeit
- Darmsaft
- Seewasser
- 1/10 n-Sodalösung
- Kalkwasser
- n-Natronlauge
Weitere Definition:
Der PH-Wert gibt den Säure- oder Basengehalt des Abwassers an. Scharfe Waschmittel können diesen Wert beeinflussen. Neutrales Wasser hat einen PH-Wert von 7,0.
Weitere Definition:
Der pH-Wert ist der negative dekadische Logarithmus der Wasserstoffionenkonzentration und damit ein Maß für den Säuregrad des Wassers. Neutrale Wässer, z.B. auch reine unbelastete Wässer, haben einen pH-Wert von 7. Bei pH-Werten7 bis 14 von Laugen.
Weitere Definition:
Maßzahl für die in wässrigen Lösungen enthaltene Wasserstoffionenkonzentration und damit Maß für die saure, neutrale oder basische Reaktion einer Lösung. Die pH-Wert-Skala reicht von 0 bis 14. Säuren haben einen pH-Wert kleiner 7 und Basen einen größer 7. Wasser in seiner ursprünglichen Form hat einen pH-Wert von 7 (neutral). Gemäß der Trinkwasserverordnung darf Trinkwasser einen pH-Wert nicht unter 6,5 und nicht über 9,5 aufweisen
Buchliste: PH-Wert